" A Química é LINDAAA!!"
Se olharmos ao nosso redor, podemos perceber o quanto a Química faz parte do nosso dia a dia.
Tudo isso só acontece porque átomos se ligam, e ao se ligarem formam moléculas e as moléculas formam substâncias e as substâncias formam as misturas.
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Por que Átomos se ligam?
Os átomos se ligam com a
finalidade de adquirirem maior estabilidade; aliás, este é o princípio mais
geral do Universo, ou seja, na Natureza
tudo ocorre no sentido de se ter maior estabilidade.
Em 1916,
o alemão Walter Kossel (1888-1956) assinalou que um átomo é
mais estável quando sua última camada apresenta oito elétrons. Criou a teoria
da eletrovalência, dando um nova interpretação à finalidade química dos
elementos.
Nesse
mesmo ano, o norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) demonstrou a relação entre
o agrupamento de átomos e a configuração eletrônica dos gases nobre.
Trabalhando independentemente, Kossel e Lewis chegaram às mesmas conclusões
quanto a estabilidade da última camada de elétrons.
Em
1919, o norte-americano Irving Langmuir (1881-1957) ampliou as idéias de Lewis
e Kossel e enunciou a teoria
do octeto.
Provou-se experimentalmente que os gases nobres são elementos
quimicamente inertes, pois, de modo geral, não participam das combinações
químicas (em condições adequadas, já foram conseguidos compostos de gases
nobres).
Então, os gases nobres
apresentam átomos estáveis.
O
elo comum aos elementos da família dos gases nobres é o fato de apresentarem a
última camada com seus orbitais completos. Note que, com exceção do hélio,
todos os gases nobres possuem a última camada com oito elétrons.
Esse fato
chamou a atenção de Kossel, Lewis e Langmuir. Observando as estruturas
eletrônicas de átomos quaisquer unidos, verificaram que tais estruturas são
semelhantes às dos gases nobres. Então, foi formulada a teoria do octeto (devido ao fato de as estruturas
eletrônicas dos átomos unidos apresentarem oito elétrons na última camada)
Portanto, segundo esses cientistas, os
gases nobres seriam modelos de estabilidade que deveriam ser seguidos o elos
demais átomos.
Assim, os átomos, ao se unirem, alcançam a estrutura eletrônica estável, isto
é, com oito elétrons na última camada através de uma perda de elétrons ou de um ganho de elétrons, ou, ainda,
de um compartilhamento de
elétrons. Em função disso, as ligações entre os átomos são classificadas
em três tipos: a ligação
eletrovalente ou iônica, a ligação covalente ou molecular e a ligação
metálica.
