" A Química é LINDAAA!!"
Se olharmos ao nosso redor, podemos perceber o quanto a Química faz parte do nosso dia a dia.
Tudo isso só acontece porque átomos se ligam, e ao se ligarem formam moléculas e as moléculas formam substâncias e as substâncias formam as misturas.
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Por que Átomos se ligam?
Os átomos se ligam com a
finalidade de adquirirem maior estabilidade; aliás, este é o princípio mais
geral do Universo, ou seja, na Natureza
tudo ocorre no sentido de se ter maior estabilidade.
Em 1916,
o alemão Walter Kossel (1888-1956) assinalou que um átomo é
mais estável quando sua última camada apresenta oito elétrons. Criou a teoria
da eletrovalência, dando um nova interpretação à finalidade química dos
elementos.
Nesse
mesmo ano, o norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) demonstrou a relação entre
o agrupamento de átomos e a configuração eletrônica dos gases nobre.
Trabalhando independentemente, Kossel e Lewis chegaram às mesmas conclusões
quanto a estabilidade da última camada de elétrons.
Em
1919, o norte-americano Irving Langmuir (1881-1957) ampliou as idéias de Lewis
e Kossel e enunciou a teoria
do octeto.
Provou-se experimentalmente que os gases nobres são elementos
quimicamente inertes, pois, de modo geral, não participam das combinações
químicas (em condições adequadas, já foram conseguidos compostos de gases
nobres).
Então, os gases nobres
apresentam átomos estáveis.
O
elo comum aos elementos da família dos gases nobres é o fato de apresentarem a
última camada com seus orbitais completos. Note que, com exceção do hélio,
todos os gases nobres possuem a última camada com oito elétrons.
Esse fato
chamou a atenção de Kossel, Lewis e Langmuir. Observando as estruturas
eletrônicas de átomos quaisquer unidos, verificaram que tais estruturas são
semelhantes às dos gases nobres. Então, foi formulada a teoria do octeto (devido ao fato de as estruturas
eletrônicas dos átomos unidos apresentarem oito elétrons na última camada)
Portanto, segundo esses cientistas, os
gases nobres seriam modelos de estabilidade que deveriam ser seguidos o elos
demais átomos.
Assim, os átomos, ao se unirem, alcançam a estrutura eletrônica estável, isto
é, com oito elétrons na última camada através de uma perda de elétrons ou de um ganho de elétrons, ou, ainda,
de um compartilhamento de
elétrons. Em função disso, as ligações entre os átomos são classificadas
em três tipos: a ligação
eletrovalente ou iônica, a ligação covalente ou molecular e a ligação
metálica.
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ResponderExcluirAs ligacões químicas é o que existe entre átomos que forma uma molécula estável,eles se ligam através da camada de valência, por sua vez a valência um átomo representa sua capacidade desfazer ligações.
ResponderExcluirNo princípio o elétron era visto como um tipo de partícula que gira em torno do átomo, por exemplo, o planeta gira em torno do sol, o americano Gilbert Newton Liwis foi o pesquisador que começou a progetar os elétrons em estruturas espaciais em volta do núcleo do átomo em um trabalho que se tornou a base da téoria da valência, ele percebeu que os átomos mais estáveis são os que tem oito
elétrons na camada mais distante do seu núcleo exceto o hélio que possui apenas dois.
As ligações iônicas são aquelas que os elétrons da camada externa de um átomo passa para a camada mais externa de outro, já as ligações covalentes ou moleculares são aquelas onde os átomos compartilham os életrons de suas camadas externas.
E por último os radicais livres são altamente reativos, formados com életrons ou átomos de valência desemparelhados.
~Por:Vinicius N. Santos 1°EM