LIGAÇÕES QUÍMICAS

TUDO QUE EXISTE É FORMADO POR ESTRUTURAS QUÍMICAS
" A Química é LINDAAA!!"

Se olharmos ao nosso redor, podemos perceber o quanto a Química faz parte do nosso dia a dia.

Tudo isso só acontece porque átomos se ligam, e ao se ligarem formam moléculas e as moléculas formam substâncias e as substâncias formam as misturas.

Veja o Vídeo

Por que Átomos se ligam?

Os átomos se ligam com a finalidade de adquirirem maior estabilidade; aliás, este é o princípio mais geral do Universo, ou seja, na Natureza tudo ocorre no sentido de se ter maior estabilidade.

     Em 1916, o alemão Walter Kossel (1888-1956) assinalou que um átomo é mais estável quando sua última camada apresenta oito elétrons. Criou a teoria da eletrovalência, dando um nova interpretação à finalidade química dos elementos.

     Nesse mesmo ano, o norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) demonstrou a relação entre o agrupamento de átomos e a configuração eletrônica dos gases nobre.

     Trabalhando independentemente, Kossel e Lewis chegaram às mesmas conclusões quanto a estabilidade da última camada de elétrons.

      Em 1919, o norte-americano Irving Langmuir (1881-1957) ampliou as idéias de Lewis e Kossel e enunciou a teoria do octeto.

      Provou-se experimentalmente que os gases nobres são elementos quimicamente inertes, pois, de modo geral, não participam das combinações químicas (em condições adequadas, já foram conseguidos compostos de gases nobres).

      Então, os gases nobres apresentam átomos estáveis.

      O elo comum aos elementos da família dos gases nobres é o fato de apresentarem a última camada com seus orbitais completos. Note que, com exceção do hélio, todos os gases nobres possuem a última camada  com oito elétrons.

Esse fato chamou a atenção de Kossel, Lewis e Langmuir. Observando as estruturas eletrônicas de átomos quaisquer unidos, verificaram que tais estruturas são semelhantes às dos gases nobres. Então, foi formulada a teoria do octeto (devido ao fato de as estruturas eletrônicas dos átomos unidos apresentarem oito elétrons na última camada)

        Portanto, segundo esses cientistas, os gases nobres seriam modelos de estabilidade que deveriam ser seguidos o elos demais átomos.

         Assim, os átomos, ao se unirem, alcançam a estrutura eletrônica estável, isto é, com oito elétrons na última camada através de uma perda de elétrons ou de um ganho de elétrons, ou, ainda, de um compartilhamento de elétrons. Em função disso, as ligações entre os átomos são classificadas em três tipos: a ligação eletrovalente ou iônica, a ligação covalente ou molecular e a ligação metálica.

Fonte: http://materialdeciencias.spaceblog.com.br/376869/Por-que-os-atomos-se-ligam/ 

GABARITO LISTA 1º ANO

Questão

1. e

2. c

3. e

4. a

5. e

6. e

7. b

8. c

9. c

10. e

11. d

12. c

13. d

14. e

15. a

16. b

17. a

18. d

19. b

20. a

21. b

22. c

Boa Prova!

VÍDEOS - TRABALHO DOS ALUNOS 2º ANO COLÉGIO ADVENTISTA

BIODIESEL

Segundo a Lei nº 11097, de 13 de janeiro de 2005, o "biodiesel é um biocombustível derivado de biomassa renovável, para uso em motores a combustão interna com ignição por compressão ou , conforme regulamento, para geração de outro tipo de energia, que possa substituir parcial ou totalmente combustíveis de origem fóssil".

O biodiesel é um "óleo" que pode ser produzido a partir de gorduras animais ou de óleos vegetais. Existem dezenas de espécies vegetais no Brasil que podem ser utilizadas para sua produção, tais como mamona, dendê (palma), girassol, babaçu, amendoim, pinhão-manso e soja, dentre outras. Esse biocombustível substitui total ou parcialmente o óleo diesel de petróleo, em motores de ciclodiesel automotivos (caminhões, tratores, caminhonetes, automóveis, etc.) ou estacionários ( geradores de eletricidade, de calor, etc.) Pode ser usado puro ou misturado ao diesel, em diversas proporções. A mistura de 2% de biodiesel ao diesel de petróleo é chamada de B2 e assim sucessivamente, até o biodiesel puro, denominado B100.

Mamona

Dendê

TERMOQUÍMICA

TABELA PERIÓDICA

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Por que classificar?

     Pense um pouco. O que é classificar? É importante fazer classificações? Por quê?

     Classificar é uma ação humana realizada com o propósito de facilitar as atividades cotidianas.

    Se entrarmos num supermercado em busca de determinado produto, não teremos dificuldade em encontrá-lo, uma vez que todos os produtos estão classificados de acordo com sua categoria (produtos de limpeza, produtos de higiene pessoal, gêneros alimentícios enlatados, bolachas, etc.)

  Nas diversas ciências, a habilidade de classificar é utilizada para dividir, conforme suas características, os animais, as plantas, as palavras, ou seja, tudo. Isso acontece também com os elementos químicos.

HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA

• No início do século XIX, iniciaram-se as tentativas de classificar os elementos segundo suas propriedades;
• Em 1810, Jöns Jocob Berzelius (1779 - 1848) dividiu os elementos até então conhecidos em dois grupos: os eletropositivos e os eletronegativos ( ou em metais e não metais );
• Entre 1816 e 1829 ocorreu as primeiras ideias do que seria a tabela atual e partiram de Johann Wolfgang Döbereiner (1780 - 1849), ele percebeu em que alguns grupos de três elementos com propriedades semelhantes, um deles sempre apresentavam a média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Döbereiner, então, organizou grupos de três elementos, que ficaram conhecidos como TRÍADES.
• Em 1863, Alexandre de Chancourtois (1819-1886), cientista francês, fez outra classificação dos elementos então conhecidos numa ordem hierárquica crescente de suas massas atômicas. Tomando como base um cilindro e traçou uma curva helicoidal (forma de hélice), dividindo em dezesseis partes. Sobre a curva, dispôs os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas. 

• Em 1860, num congresso internacional de Química realizado em Karlsruhe, na Alemanha, os químicos presentes determinaram os símbolos e distribuíram os elementos em grupos de acordo com a semelhança e suas propriedades.
• Em 1869, dois cientistas, Julius Lothar Meyer (1830 - 1895) e Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834- 1907), propuseram modelos semelhantes da tabela periódica, embora com linhas de pesquisas diferentes. Meyer elaborou sua tabela apoiada nas propriedades físicas de cada elemento, enquanto Mendeleiev se baseou nas propriedades químicas dos elementos. Ambos verificaram que, colocando os elementos em uma ordem crescente de suas massas atômicas, muitas propriedades físicas e químicas se repetiam. Mendeleiev elaborou fichas contendo todas as informações de que se tinha conhecimento de cada um dos cerca de 60 elementos conhecidos e as distribuiu sobre a mesa. Organizou-as em coluna e fileiras, mantendo na mesma coluna os elementos que tinham propriedades semelhantes. Ao fazer isso, deixou alguns espaços vazios que, segundo ele, seriam preenchidos mais tarde por elementos que seriam descobertos.
• Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley (1887-1915) estabeleceu o conceito de número atômico ao descobrir que o número de prótons no núcleo de um determinado elemento era o sempre o mesmo.

ATENÇÃO ALUNOS DO ADV CASCAVEL GABARITO AV1 18/05/15

1 - a) D; b) B; c) B
2- B
3- C
4 - D
5 - B
6 - E
7 - C
8 - D
9 - A
10 - E
11 - B
12 - C

13 – Responda:

a) Pressão externa suficiente para evitar a diluição de uma solução concentrada que esteja em contato com uma solução diluída através de uma membrana semipermeável.

b) É a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido puro provocado pela adição de um soluto não volátil.

c) Alteração da temperatura de um líquido puro provocada pela adição de um soluto não volátil.

d) Redução da temperatura de solidificação de um líquido puro causada pela adição de um soluto não volátil.

e) Pressão máxima de um vapor de líquido

ATENÇÃO MELHOR RESPOSTA REALIZADA PELA ALUNA LUANA MATTIA

f) "Ebulição é quando o líquido passa para o estado de vapor com temperatura igual a temperatura de ebulição do líquido e a evaporação e quando passa do líquido para o vapor em temperatura menor de ebulição do líquido ( natural)".

g) Fundador da estereoquímica; professor de química, minerologia e geologia na Universidade de Amsterdã; foi uns dos fundadores da físico- química moderna; ganhador do Prêmio Nobel de Química. 

ATENÇÃO MELHOR RESPOSTA REALIZADA PELA ALUNA VIVIANE NISHIDA

h) Quando o número de mols do soluto é igual de mols de partículas dissolvidas como a  sacarose que é dissolvida e não é quebrada, como o que  acontece com o cloreto de sódio e sulfato de alumínio.

FIM